теории, рассматривающие строение, физические свойства и реакционную способность (См.
Реакционная способность) органических соединений на основе представлений о распределении электронной плотности
в атомах и молекулах, а также о смещениях её при химических реакциях.
Э. т. возникли на рубеже 19 и 20 вв. вскоре после открытия электрона.
В первых Э. т. представления о существовании электростатических связей
в неорганических соединениях были механически перенесены на неполярные органические соединения. Эти
теории не смогли объяснить многие экспериментальные факты
органической химии и потому уступили место теориям, базирующимся на представлениях о существовании ковалентных связей (См.
Ковалентная связь) (немецкий учёный И. Штарк, 1908-15, Г.
Льюис,
1916-23). Образование ковалентной связи, осуществляемое, по Льюису, общей для двух атомов электронной парой (дублетом), впоследствии было интерпретировано
в рамках квантовой механики как эффект перекрывания электронных плотностей взаимодействующих атомов (см.
Химическая связь,
Валентность)
.
Концепция ковалентной связи оказалась наиболее плодотворной
в органической химии. Созданными
в 20-30-е гг. на её основе Э. т. было объяснено строение большого числа органических соединений и установлена зависимость между свойствами этих соединений и их строением, чему способствовали появившиеся
в это время квантовохимического представления о различных типах ковалентной связи (см.
Сигма- и пи-связи,
Семиполярная связь)
.
Наибольшее распространение
в этот период получили используемые и поныне Э. т., развивавшиеся английскими химиками Т. Лоури, Р.
Робинсоном, К.
Инголдом, а также Л.
Полингом
. Введённые ими
в рамках так называемой
теории электронных смещений представления о статическом и динамическом смещениях электронных пар (индуктивный, мезомерный, индуктомерный и электромерный эффекты) широко используются для объяснения, а
в некоторых случаях и для предсказания свойств и реакционной способности разнообразных органический соединений. Английские химики предложили также классификацию органических реакций
в соответствии с механизмом электронных смещений и механизмом электростатической ориентации реагентов при их взаимодействии - нуклеофильным, электрофильным и радикальным (см.
Органическая химия,
Сопряжение связей,
Мезомерия,
Нуклеофильные и электрофильные реагенты)
. Теория электронных смещений позволила объяснить выравнивание связей
в цепях сопряжения (
в частности, равноценность связей
в бензоле), передачу влияния заместителя по системе сопряжённых связей, порядок замещения
в ароматическом кольце при наличии
в нём заместителя (см.
Ароматические соединения,
Ориентации правила) и многие другие закономерности, экспериментально установленные
в органической химии, например
Марковникова правило,
Эльтекова правило.
Э. т. развивались в тесной связи как с классической химического строения теорией, так и с квантовой химией, являющейся основой всех современных электронных теорий.